1. Suatu reaksi berlangsung pada suatu reaktan berwarna dan memberikan serapan maksimum pada 540 nm. Reaksi tersebut menghasilkan produk sehingga absorbansi pada panjang gelombang tersebut semakin menurun. Data yang dihasilkan sebagai berikut:
Absorbansi | 0,119 | 0,108 | 0,095 | 0,081 | 0,071 | 0,06 | 0,05 |
Waktu (menit) | 0 | 20 | 47 | 80 | 107 | 140 | ∞ |
Buktikanlah bahwa reaksi tersebut berorde 1.
Jawab:
Dari grafik jelas bahwa reaksi tersebut merupakan orde 1, hal ini dibuktikan dengan munculnya garis secara linear
Data berikut ini merupakan hasil dekomposisi amoniak menjadi unsur-unsurnya di atas permukaan logam tungsten.
Tekanan awal (torr) | 65 | 105 | 150 | 185 |
Waktu paruh (detik) | 290 | 460 | 670 | 820 |
Tentukanlah orde reaksi dan tetapan laju reaksi dekomposisi amoniak.
jawab:
Reaksi tersebut terbukti orde ke-1 karena tampak garis lurus
tetapan laju reaksi = k = 0,001
Sebanyak 2 M zat A direaksikan dengan 1 M zat B membentuk zat C:
2A + B 🡪 C
Hasil penelitian menunjukkan orde reaksi terhadap A dan B masing-masing 1. Apabila setelah t detik, banyaknya B yang reaksi x M, buatlah persamaan laju pembentukan C dalam bentuk terintegrasi.
jawab:
Reaksi: 2NO + Cl2 2NOCl
Diketahui melalui 2 tahap reaksi yakni:
Tentukan:
a) Zat intermedietnya
b) Persamaan laju pembentukan NOCl menurut pendekatan kesetimbangan
c) Persamaan laju pembentukan NOCl menurut pendekatan steady state
(Catatan: Hati-hati soal ini agak beda dengan contoh soal dalam kuliah)
jawab:
Etil khlorida mengalami termal dekomposisi menurut reaksi:
Buktikanlah bahwa mekanisme reaksi di atas mengarah ke reaksi order 1 terhadap C2H5Cl dengan harga k = (k1k2k4/k5)1/2
jawab:
Tidak ada komentar:
Posting Komentar