Suatu larutan gliserin /C3H5(OH)3 dapat dinetralkan dengan larutan H2SO4 dengan pH 2 sebanyak 4 dm3. Apabila Ar C=12; O=16; H=1; massa gliserin dalam larutan sebesar...gram
jawab:
-Diket pH H2SO4 =2
Mr glliserin=92
Volume=4 dm3
massa gliserin...gram?
-mencari mol asam sulfat
pH=2→[H+] =10-2
[H+] = M x Valensi H2SO4
10-2 = M x 2
M = 5 x 10-3 M
M = n/v
n = 0,02 M
-Jika kedua senyawa dinetralkan maka jumlah mol keduanya adalah sama
mol H2SO4 = mol gliserin = 0,02 mol
n gliserin = gr/Mr
= 0,02 x 92
=1,84 gram
Untuk menentukan kemolaran larutan NaOH, dilakukan titrasi dengan larutan asam klorida 0,1 M sebanyak 25 ml. Ternyata NaOH tersebut tepat memerahkan warna indikator PP pada saat volemenya 29 ml. Tentukan konsentrasi NaOH tersebut.
jawab:
M x V x Valensi ( NaOH) = M x V x Valensi (HCL)
0,1 x 25 x 1 = M x 292 x 1
M(NaOH) = 2,5/29
=0,086 M
Kedalam 150 ml larutan HCL ditambahkan 1,11 gram Ca(OH)2 (Mr=74). pH larutan akhir diperoleh sama dengan 7. Konsentrasi larutan HCL sebelumnya adalah...M
Jawab:
-Diket: volume HCL = 150 ml
massa padatan Ca(OH)2 =74
pH = 7 (netral)
[HCL] sebelumnya =....M
-Cari mol HCL dan mol Ca(OH)2
n HCL = 150 x M =...mol
n Ca(OH)2 =1,11 gram /74 =0,015 mol
-Reaksinya
Ca(OH)2 + 2HCL → CaCL2 + H2O
0,015 mol x mol
nilai x mol pada senyawa HCL didapatkan dari perbandingan mol dan volume Ca(OH)2 dengan HCL sesuai hipotesis Avogadro
mol HCLmol Ca(OH)2 = koefisien HCLkoefisien Ca(OH)2
mol HCL0,015 mol = 21
mol HCL = 0,03 mol
M = n/v
= 0,03/0,15 = 0,2 M
Tidak ada komentar:
Posting Komentar