Laju Reaksi

A. Laju Reaksi

Laju berkurangnya konsentrasi pereaksi tiap satuan waktu/laju bertambahnya konsentrasi zat hasil reaksi tiap satuan waktu

A + B > C

maka, 

V = - ∆[A] / ∆t atau V = -  ∆[B] / ∆t

V = + ∆[C] / ∆t

B. Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi

1.Konsentrasi pereaksi

Semakin pekat konsentrasi larutan, laju reaksi semakin besar. Larutan pekat mendukung partikel yang lebih rapat sehingga lebih cepat terjadi tumbukan

2.Tekanan gas (untuk pereaksi gas) 

Semakin besar tekanan/volume diperkecil, laju reaksi bertambah besar karena frekuensi terjadi tumbukan semakin besar

3. Luas permukaan bidang sentuh

Semakin luas, laju reaksi semakin besar karena frekuensi terjadi tumbukan semakin besar. Urutan : serbuk > butiran > kepingan > bongkahan

4.Suhu/temperatur

Semakin besar suhu, laju reaksi semakin besar karena energi kinetik pereaksi akan bertambah besar. 

Tiap naik 10°C laju reaksi naik 2x semula, maka

V(reaksi) = 2 [T(akhir) - T(awal)] x V(awal) / 10

Dapat diubah tiap kenaikan 5°C laju reaksi naik 3x semula, maka

V(reaksi) = 3 [T(akhir) - T(awal)] x V(awal) / 5

T : suhu

V : laju reaksi

Waktu yang dibutuhkan untuk terjadinya reaksi dan laju reaksi adalah berlawanan artinya semakin banyak waktu yang diperlukan maka reaksinya semakin lambat dan semakin cepat reaksi berlangsung maka semakin sedikit waktu yang diperlukan. 

t(akhir) = 1/2 [T(akhir) - T(awal)] x t(awal) / 10

5. Katalis

Zat yang mempercepat /memperlambat laju reaksi. 

Katalis yang mempercepat reaksi disebut katalisator. Sedangkan yang memperlambat reaksi disebut inhibitor. Katalisator yang sefase dengan zat yang dikatalis disebut katalisator homogen. Katalisator yang tidak sefase dengan zat yang dikatalis disebut katalisator heterogen. 

6. Pengadukan

Semakin cepat diaduk, reaksi semakin cepat karena pertemuan antar partikel zat semakin cepat

7. Sifat zat

Mr : semakin kecil semakin cepat

Wujud zat : semakin cepat dengan urutan padat < cair < gas

Bentuk ion : bentuk ion lebih cepat daripada bentuk molekul

8.Teori Tumbukan

Reaksi kimia diawali oleh suatu tumbukan antar partikel pereaksi. 

Tumbukan yang dihasilkan reaksi disebut tumbukan efektif

Energi minimum yang harus dimiliki oleh partikel pereaksi sehingga menghasilkan tumbukan efektif disebut energi aktivasi

Faktor yang mempengaruhi tumbukan : 

a. Konsentrasi, semakin banyak partikel semakin banyak tumbukan sehingga reaksi bertambah cepat

b. Suhu, semakin tinggi semakin banyak partikel pereaksi yang mencapai energi aktivasi sehingga reaksi bertambah cepat

c. Luas permukaan, semakin luas semakin banyak tumbukan sehingga reaksinya cepat

d. Katalisator, mempercepat reaksi dengan menurunkan energi aktivasi

C. Persamaan Laju Reaksi

Zat A bereaksi dengan zat B menghasilkan zat C

mA + nB > qC

V = k [A]'m[B]'n

V: laju reaksi

k: tetapan laju reaksi

m: orde reaksi terhadap zat A

n: orde reaksi terhadap zat B

m+n: orde reaksi total

Orde reaksi merupakan pangkat konsentrasi pereaksi pada persamaan laju reaksi

Reaksi A(g) > B(g) 

1.Orde reaksi nol, perubahan konsentrasi pereaksi tidak mempengaruhi laju reaksi 

V = k [A]'0 atau V=k

2.Orde reaksi satu 

V = k [A]'1 atau V=k [A] 

3.Orde reaksi dua

V = k [A]'2