Mengubah energi listrik menjadi energi kimia melalui reaksi redoks.
Katoda (-) reduksi/menangkap elektron
Anoda (+) oksidasi/melepas elektron
Reaksi pada katoda
1. Golongan 1A, 2A, Al'3+, Mn'2+
Larutan (ada H2O)
2H2O + 2e > 2OH + H2
Lelehan (tidak ada H2O)
ionya yang bereaksi
L'n+ + ne > L
2. Ion H'+
2H'+ + 2e > H2
3. Ion ion logam selain (1) dan (2)
L'n+ + ne > L
Reaksi pada anoda
1. Elektrode inert (C, Pt, Au)
a. Ion sisa asam (SO4, NO3)
2H2O > 4H'+ + 4e + O2
b. Ion Halida ( F, Cl, Br, I)
2X > X2 + 2e
c. Ion OH
4OH > 2H2O + 4e + O2
2. Elektrode non inert
L > L'n+ + ne
Contoh :
1. Tuliskan reaksi di anoda dan katoda pada elektrolisis larutan AlCl3 dengan elektrode Pt
Jawab :
Anoda = 2Cl > Cl2 + 2e
Katoda = H2O + 2e > 2OH + H2
2.Tuliskan reaksi di anoda dan katoda pada elektrolisis lelehan AlCl3 dengan elektrode C
Jawab :
Anoda = 2Cl > Cl2 + 2e
Katoda = Al'3+ + 3e > Al
disetarakan, anoda dikali 3, katoda dikali 2 menjadi :
Anoda = 6Cl > 3Cl2 + 6e
Katoda = 2Al'3+ + 6e > 2Al
3.Tuliskan reaksi di anoda dan katoda pada elektrolisis larutan AlCl3 dengan elektrode Cu
Jawab :
Anoda = Cu > Cu'2+ + 2e
Katoda = 2H2O + 2e > 2OH + H2
Tidak ada komentar:
Posting Komentar